练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

    （1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要温度计．
    （2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
    （5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填序号）． a．明矾   b．碘化钾   c．盐酸   d．硫酸亚铁．

    分析 （1）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式；结合方程式中元素化合价变化判断氧化剂和还原剂及其反应的物质的量之比，装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，反应需要可知反应的温度在60°C，需要温度计；
    （2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行；
    （3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；
    （4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；
    （5）亚氯酸盐具有氧化性，Fe2+将ClO2-还原成Cl-，Fe2+ 被氧化为铁离子．

    解答 解：（1）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，二者物质的量之比为2：1，装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要可知反应的温度，需要温度计，
    故答案为：2：1；温度计；
    （2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，
    故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；
    （3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，
    故答案为：用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；
    （4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，
    故答案为：5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O；
    （5）若要除去超标的亚氯酸盐，a不能还原亚氯酸盐，c会生成氯气，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有d中Fe2+将ClO2-还原成Cl-，Fe2+ 被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，
    故答案为：d．

    点评 本题以ClO2的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、基本操作、对装置及操作的分析评价等，注意根据问题进行制备流程分析，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a、b的精确代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同
    B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
    C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
    B．提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体
    C．检验溶液中是否含有CO32-：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32-
    D．探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．食醋除水垢B．硅胶作干燥剂
    C．漂白粉漂白织物D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
    A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
    ①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）g
    ②恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为aVmol
    ③反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol
    ④生成NO气体的体积室温下为$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不属于石油分馏产品的是（　　）
    A．石蜡B．乙烯C．汽油D．煤油

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案