练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验
    编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                           。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是       。
    A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
    (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    (1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    (2)C
    (3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    (4)10－4－10－10
    (5)A、C

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

    A．溶液的pH减小
    B．增大
    C．水的电离程度先减小后增大
    D．不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
    则a:b =       
    （2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

    A．100mL蒸馏水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
    C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
    充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
    （3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为     。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是         。
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               。
    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于         处。若X为锌，开关K置于          处。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。

    已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
    ③

    金属
    		熔点（℃）
    		沸点（℃）
    钙
    		841
    		1487
    镧
    		920
    		3470
    （1）操作1、3是相同操作，其名称是                     。
    （2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      。
    （3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式             。
    （4）真空、高温过程中的反应方程式为                               。

    （5）粗镧精制过程中温度控制范围                             。
    （6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为                       （化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
    AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
    （1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
    （2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
    （3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
    （4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    (1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
    ②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 

    A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸电离平衡常数
    E.
    (2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。 

    (3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
    (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
    ①　_________________________; 
    ②　_________________________; 
    ③　_________________________。 
    (2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
    (3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。 
    (4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
    表1

    酸或碱
    		电离平衡常数(Ka或Kb)
    CH3COOH
    		1.8×10－5
    HNO2
    		4.6×10－4
    HCN
    		5×10－10
    HClO
    		3×10－8
    NH3·H2O
    		1.8×10－5
     
    表2
    难(微)溶物
    		溶度积常数(Ksp)
    BaSO4
    		1×10－10
    BaCO3
    		2.6×10－9
    CaSO4
    		7×10－5
    CaCO3
    		5×10－9
     
    请回答下面问题：
    (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
    A．升高温度
    B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
    (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案