【题目】下列有关甲烷的叙述不正确的是( )
A. 甲烷是最简单的有机物
B. 甲烷是天然气的主要成分
C. 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应
D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )
A.平衡常数K只与反应本身及温度有关
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.加入催化剂可以改变平衡常数K
D.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
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【题目】某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应),测定通常状况(20℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验:
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中,一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中,其原因是____________________。
(3)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
(4)实验结束时,测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。
(5)实验中准确测得3个数据:实验前铝硅合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜,则所测得的Vm将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】(1)可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2 mol NH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为 。
(2)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:
2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知还原性:Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由下图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”)反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______(填“升高”“降低”或“不变”)。
③若还原炉容积为400 m3,原料中煅白质量为9.6 t,5小时后,测得煅白的转化率为50%,
计算这段时间Mg的生成速率 _________________________________。
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W 同主族, 且X 的电子层数与电子总数相等;X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;Z在地壳中的含量最大。下列说法正确的是
A. 原子半径: X<Y<Z<W B. X、Y 形成的最简单化合物的球棍模型为
C. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. Y、Z 属于同一周期
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【题目】常温下,用铁片和稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 水浴加热 B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C. 滴加少许CuSO4溶液 D. 改用铁粉并振荡
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【题目】已知A、B为气体单质,其中一种为黄绿色,二者反应生成气体C;D为常见金属单质,E溶液为浅绿色,它们之间有下列转化关系:
(1)写出C的溶液与D反应的离子方程式:___________。
(2)写出A通入E溶液生成F的离子方程式:___________。
(3)E溶液中含有F,除去F应加入试剂________,反应的离子反应方程式为:___________。
(4)检验F中的阳离子时,可加入试剂X的溶液,现象是:______________。X试剂的化学式是:___________________,
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH,现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液,根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤
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