Question

19．己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A． 反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol•L^-1•s^-1
• B． 增大压强，正、逆反应速率均加快
• C． 该反应正向为放热反应
• D． 升高温度，K值增大，平衡正向移动达到平衡后，B的转化率为50%

Answer 1

分析 A.830℃时，K=1.0，则
         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始   0.2       0.2          0          0
转化    x          x              x        x
平衡 0.2-x     0.2-x          x         x
$\frac{x×x}{（0.2-x）（0.2-x）}$=1，解得x=0.1，
结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．压强增大，反应速率加快；
C．由K与温度的关系可知，升高温度，K减小，则升高温度平衡逆向移动；
D．结合830℃时，B的转化率及升高温度平衡逆向移动分析．

解答 解：A.830℃时，K=1.0，则
         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始   0.2       0.2          0          0
转化    x          x              x        x
平衡 0.2-x     0.2-x          x         x
$\frac{x×x}{（0.2-x）（0.2-x）}$=1，解得x=0.1，
反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10s}$=0.005 mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．压强增大，反应速率加快，则增大压强，正、逆反应速率均加快，故B正确；
C．由K与温度的关系可知，升高温度，K减小，则升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故C正确；
D.830℃时B的转化率为$\frac{0.1mol}{0.2mol}$×100%=50%，升高温度平衡逆向移动，K减小，B的转化率小于50%，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与温度的关系，题目难度不大．