2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
A.a点表示反应处于平衡状态
B.25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大
C.25 min末,若升高温度,NO2的体积分数减小
D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L-1·min-1
科目:高中化学 来源: 题型:
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项 | X | 收集气体 | Y |
A | 碱石灰 | 氯化氢 | 水 |
B | 碱石灰 | 氨气 | 水 |
C | 氯化钙 | 二氧化硫 | 氢氧化钠 |
D | 氯化钙 | 一氧化氮 | 氢氧化钠 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是________________ |
③将KCl加入100 mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施? ________________ |
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施? __________________ |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm~2 cm处应如何操作?____________________ |
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶,则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需________。
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常温下,下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的澄清的溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.c(Al3+) =0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C.甲基橙呈红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生
B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极发生的电极反应为:Fe-2e-®Fe2+
D.埋在地下的钢管与电正极连接可以减缓腐蚀
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A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知:
①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子;
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题:
(1)G2+的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是 键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是 。
a.氢化物稳定性:B>C b.氢化物沸点:B<C
c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C d.非金属性:B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为 。
(5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ,该物质的晶体属于 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( )
A.只含有碳、氢两种元素
B.所含的有机物是CH4、CnHm、CO
C.CO体积分数小于CH4体积分数
D.氢气体积分数最大
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验误差分析错误的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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