下列事实与氢键无关的是( )
A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B.冰的密度比液态水的密度小
C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D.H2O比H2S稳定
科目:高中化学 来源: 题型:
卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
(1)HClO分子中Cl原子上的孤电子对数为 。
(2)KClO3中阴离子的空间构型是 。
(3)HClO4酸性比HClO3酸性强,理由是 。
(4)HX中最不稳定的是 (填化学式),请从结构的角度解释原因
。
(5)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,请根据图示判断下列说法正确的是( )
A.两个装置之间没有盐桥,故不能形成电流
B.a电极的电极反应式:C2H5OH+16OH--12e-===2CO+11H2O
C.一段时间后,乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色
D.乙池在反应前后溶液的pH不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属族 ( )
A. IIA B. IIB C. VIII D. IB
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO。 具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值分别是( )
A. m=1,n=5 B. m=3,n=4 C. m=5,n=1 D. m=3,n=3
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科目:高中化学 来源: 题型:
可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解,选出下列有关说法正确的是 ( )
A.放电时,正极发生氧化反应 B.放电时,把热能转化为电能
C.充电时,电池的负极发生还原反应 D.充电时,把化学能转化为电能
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科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ.在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,
已知a+b=12,则:
该温度下,水的离子积常数Kw= 。
该温度下,将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= ,此时该溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。(忽略体积变化)
Ⅱ. 根据2CrO42-(黄)+2H+ =====Cr2O72-(橙)+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,电解一段时间后,右边溶液逐渐由黄色变为橙色。图中右侧电极连接电源的 极,其电极反应式为
,通电完成后,若转移0.1mol电子,则阴极区和阳极区的质量差为 g。(已知电解前两极区溶液质量相同)
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:B ,C ,D
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:
。
(4)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:(用化学式表示) 。
(5)D、E两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。其中D显最高价的化合物与水反应能生成两种酸,写出其反应方程式 。
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