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    18．某二价金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是第3周期ⅡA族．

    分析 金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属的物质的量．结合生成的氯化物中含有电子的物质的量，求出金属含有的电子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置．

    解答 解：氢气的物质的量为$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol；
    令金属为nmol，根据电子转移守恒有：
    2×n=0.25mol×2，解得n=0.25，
    生成的氯化物中共有11.5mol电子，则1mol氯化物中含有的电子数为$\frac{11.5}{0.25}$=46mol，则1个M含有的电子数为46-17×2=12；
    所以M为12号元素Mg，位于第3周期ⅡA族；
    故答案为：第3周期ⅡA族．

    点评 本题考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
    写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式HA+OH-=A-+H2O
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下 水的离子积常数Kw=10-13
    ①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是pHa+pHb=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体．写出实验方案、实验现象．
    方案一：加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽
    方案二：加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知氢硫酸中存在平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，下列措施会导致平衡向右移动，且C（H+）减小的是（　　）
    A．加少量NaCl固体B．加少量NaOHC．加少量CuSO4固体D．加少量Na2S固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（　　）
    A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
    C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
    2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去．
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
    ③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，用①盐酸 ②Na2CO3 ③NaOH三种试剂除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作流程示意图如图所示：

    图中b、c、d分别表示上述①-③三种试剂中的一种，请回答下列问题：
    （1）沉淀A的化学式为BaSO4；
    （2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是取反应后的上层清液于试管中，继续滴加盐酸，无气泡生成，则说明盐酸已过量；
    （3）加人b、c后溶液中发生反应的化学方程式分别为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）0.5n3-]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）．制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）过程如图1：

    （1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a、d、e、c、b、f．装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染．

    （2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
    （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低．（填“偏大”、“偏小”“无影响”）

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