Question

用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是

A.FeO              B.Fe₂O₃                 C.CaO           D.Cu₂O

Answer 1

B

解析:

此题可用原子守恒法来解。CO被氧化为CO₂，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。

n(O)=n(CaCO₃)= =0.6 mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g－0.6 mol×16 g·mol^－1=22.4 g。则=，然后把各选项中的原子个数比代入求出M，只有M=56 g·mol^－1时合理。