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    15．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图，下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（　　）
    A．既能发生加成反应，也能发生酯化反应
    B．既能发生氧化反应，也能发生还原反应
    C．分子式是C18H26O2
    D．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

    分析 根据有机物的结构简式确定元素的种类和原子个数，可确定有机物分子式，该有机物中含C=O、C=C、-OH，结合烯烃和醇的性质来解答．

    解答 解：A．含C=C、C=O，能发生加成反应，含-OH，能发生酯化反应，故A正确；
    B．含C=C、-OH能发生氧化反应，含C=O能发生还原反应，故B正确；
    C．由结构可知，1个分子中含18个C、26个H、2个O原子，则分子式为C18H26O2，故C正确；
    D．与-OH相连的C的邻位C上含H，则能发生消去反应，反应条件为浓硫酸并加热，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重醇、烯烃的性质的考查，注意把握官能团与性质的关系即可解答，明确有机反应中加氢去氧为还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按下列要求完成填空
    （1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：C5H8O2．
    （2）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式．
    （3）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
    （4）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．
    （5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：、；，（任意两种）（任写其中二种）．
    （6）物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．则乙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

    已知：
    ①钨酸酸性很弱，难溶于水
    ②完全沉淀离子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$为8，${WO}_{4}^{2-}$为5
    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
    （1）74W在周期表的位置是第六周期．
    （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
    （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H2SiO3．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
    （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
    （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
    B．常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）
    A．16O和18OB．H2O和D2OC．金刚石和石墨D．24Mg和24Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实
    验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：H2SiO3难溶于水）．
    实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．
    实验装置：
    （1）请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅．
    （2）甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na2CO3粉末，丙仪器中盛Na2SiO3溶液．
    （3）乙仪器中的现象是产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生．
    （4）结论：酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色；A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应．
    （1）A可能发生的反应有①③④（选填序号）．
    ①加成反应     ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （3）B分子中没有支链，其结构简式是HOOCCH=CHCOOH，与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH2=C（COOH）2．
    （4）由B制取A的化学方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．如图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．
    已知：20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计）．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C（填序号）．
    A．锌粉       B．氨水       C．（ NH4）2CO3       D．NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列哪种物质用来检测酒驾（　　）
    A．高锰酸钾B．H2SO4C．CH3COOHD．重铬酸钾

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