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    20．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）
    A．正极通入H2，发生还原反应
    B．负极通入H2，发生还原反应
    C．总反应式为2H2+O2=2H2O
    D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

    分析 氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生氧化反应、通入氧化剂氧气的电极是正极发生还原反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极，总反应即燃料燃烧反应，据此分析解答．

    解答 解：A．燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以正极通入氧气，发生还原反应，故A错误；
    B．燃料电池中，负极上通入燃料，所以负极通入H2，发生氧化反应，故B错误；
    C．总反应即燃料燃烧反应即2H2+O2=2H2O，故C正确；
    D．导电离子为质子，质子带正电荷，应由负极移向正极，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，明确原电池原理是解本题关键，所有燃料电池中都是负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，会根据溶液酸碱性书写电极反应式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（　　）
    A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体
    C．无色水层下有紫色油状液体D．无色水层上有紫色油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
    （2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；
    （3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是H2O（写化学式）．原因：H2O分子间形成氢键
    （4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2 ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4．下列用来解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4
    B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+═MnOOH
    C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
    D．尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．
    （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为：sp3杂化BF3的分子空间构型为平面正三角形．
    （3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体②；含有极性键的离子化合物是④．（均填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
    ①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
    ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2-＞Cl-
    ④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
    ⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
    ⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．
    A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

    （1）溶液A中含的阳离子主要有Al3+、Fe3+、H+．
    （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤．
    （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH（填化学式）．
    （4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
    2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
    （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
    析其原因为H2O2受热分解；产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
    Ⅱ，配位浸出
    反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=
    _$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ，生物浸出
    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．

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