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    “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示。

    （1）下列关于M的说法正确的是 (填序号)。

    a.属于芳香族化合物

    b.遇FeCl3溶液显紫色

    c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    d.1 mol M完全水解生成2 mol醇

    （2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下:

    已知:＋H2O

    ①烃A的名称为 ；步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是 。

    ②步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

    ③步骤Ⅲ的反应类型是 。

    ④肉桂酸的结构简式为 。

    ⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有 种。

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    今有化合物①： ②： ③：④⑤

    （1）其中互为同分异构体的是__________。（填序号）

    （2）写出④分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________

    （3）⑤在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物③和HBr发生反应后产物的结构简式为__________________

    （4）五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是_______

    （5）现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为_____。（填字母）

    A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．任意比

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。

    （2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________ ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________ ___（填“相等”“不相等”）。

    （3）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26．2

    26．0

    26．1

    29．5

    2

    27．0

    27．4

    27．2

    32．3

    3

    25．9

    25．9

    25．9

    29．2

    4

    26．4

    26．2

    26．3

    29．8

    ②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______ ____ （ 取小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为 ? ?

    A、减小，增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、同时增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 （ ）

    A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2

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    某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有( )

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    下列离子方程式中正确的是( )

    A．乙醇和金属钠反应：CH3CH2OH+Na →CH3CH2O－+ Na++H2↑

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    图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置__________．

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    （3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答)

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    ①溶液a和溶液b分别为__________，__________．

    ②溶液c中的离子反应方程式为_____ _____．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4g)(无色)，如图所示：

    （1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

    （2）若降低温度，则v(正) ，v(逆) ．(填“加快”或“减慢”或“不变”)．

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则 中反应更快．

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ；

    A．v(NO2)=2v(N2O4)

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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