练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于制备Fe（OH）3胶体的说法正确的是（　　）
    A、向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
    B、向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸
    C、向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液至呈红褐色
    D、向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：制备Fe（OH）3胶体的步骤：取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    解答： 解：制备Fe（OH）3胶体的步骤：取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．故C选项正确，而A、B、D均错误．
    故选：C．
    点评：本题考查了制备Fe（OH）3胶体的过程和注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、SO42-
    B、Ag+、K+、NO3-
    C、Ba2+、HCO3-、NO3-
    D、Na+、NO3-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A、NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
    B、2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
    C、2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
    D、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NO2与水的反应中，NO2（　　）
    A、只是还原剂
    B、只是氧化剂
    C、既是还原剂，又是氧化剂
    D、既不是还原剂，又不是氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下表：
    粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数A
    Cl1720
     
     
    S2-
     
     
    		1832
    Al3+
     
    		14
     
    		27
    AYm-
     
    		y
     
    		A
    AXn+x
     
     
    		A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用符号 A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：
    （1）原子种类由
     
    决定；
    （2）元素种类由
     
    决定；
    （3）核电荷数由
     
    决定；
    （4）元素的化学性质主要由
     
    决定；
    （5）元素的原子半径由
     
    决定；
    （6）元素的化合价主要由
     
    决定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
    B、0.5 L  Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c（SO42-）=2.4 mol/L
    C、将wg  a%的NaCl溶液蒸发掉
    w
    2
    g水，得到2a%的NaCl溶液
    D、将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：
     
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为
     
    ．
    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于1mol/LNa2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A、将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释到100mL
    B、1L溶液中含有142gNa2SO4
    C、1molNa2SO4溶于1L蒸馏水中
    D、溶液中含有1molNa+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案