A. | NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3- | B. | Na+、Mg2+、NO3-、CH3COO- | ||
C. | MnO4-、Na+、K+、SO42- | D. | SO42-、Cl-、K+、Ba2+ |
分析 A.碳酸氢根离子与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体;
B.醋酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应生成醋酸;
C.四种离子之间不反应,都不与酸性溶液反应;
D.硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀.
解答 解:A.HCO3-与酸性溶液反应生成二氧化碳气体和水,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.CH3COO-与酸性溶液中的氢离子结合生成弱电解质醋酸,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.MnO4-、Na+、K+、SO42-之间不发生反应,都不与酸性溶液反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.SO42-、Ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”.
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A. | 电解液质量增加mg | B. | 阴极质量增加xg,x>m | ||
C. | 阴极质量增加mg | D. | 阴极质量增加yg,y<m |
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