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5.在某澄清、透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.Na+、Mg2+、NO3-、CH3COO-
C.MnO4-、Na+、K+、SO42-D.SO42-、Cl-、K+、Ba2+

分析 A.碳酸氢根离子与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体;
B.醋酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应生成醋酸;
C.四种离子之间不反应,都不与酸性溶液反应;
D.硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀.

解答 解:A.HCO3-与酸性溶液反应生成二氧化碳气体和水,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.CH3COO-与酸性溶液中的氢离子结合生成弱电解质醋酸,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.MnO4-、Na+、K+、SO42-之间不发生反应,都不与酸性溶液反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.SO42-、Ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.现有反应:A.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2
B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C.C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C(填反应序号).
(2)在常温下,上述四个反应中可用于设计原电池的是B(填反应序号),根据该原电池回答下列问题:
①负极材料是锌,负极发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应;正极反应式为2H++2e-=H2↑.
②当导线中有1mol电子通过时,理论上发生的变化是bc填序号).
a.溶液增重32.5g b.溶液增重31.5g c.析出1g H2  d.析出11.2LH2
(3)对于反应B,将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中,同时向X中加入少量饱和CuS04溶液,发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图2所示.
①m曲线表示锌与稀硫酸X(填“X”或“Y”)反应.
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时,反应速率不同
的原因是c(填序号).
a.CuS04作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-
c.Zn首先与Cu2+反应,生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.如图所示装置:
(1)该装置将化学能能转化为电能能.
(2)氢气和氧气组成氢氧燃料电池,当电解质溶液为KOH溶液时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-.当电解质为稀硫酸溶液时正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O.

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13.58.5gNaCl溶解到1L水中形成溶液,求溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L.

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20.新切开(可知金属钠质软)的金属钠呈银白色,在空气中表面很快会变暗.这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多,所以金属钠通常保存在石蜡油里或煤油中,这说明煤油的密度比金属钠的密度小.

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10.一反应体系有反应物和生成物共7种物质:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4.已知该反应中H2O2只发生:H2O2→O2.试回答下列问题:
(1)该反应中的氧化剂是KMnO4
(2)该反应中,发生还原反应的过程是KMnO4→MnSO4
(3)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:2
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L.

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17.将氢氧化铜和铜的混合物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g,若将100g该混合物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为W g.
(1)写出灼烧时反应的化学方程式;
(2)求W的值.

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4.用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则(  )
A.电解液质量增加mgB.阴极质量增加xg,x>m
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5.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,同时它们也是重要的化工原料.
(1)通过煤的干馏可以获得化工原料苯.苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为,反应类型为取代反应.
(2)通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料,这个变化时化学变化(填“物理”或“化学”).一定条件下,由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl;食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯(PE),写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式
(3)天然气代替汽油作燃料有很多优点,写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O.

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