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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．氧原子的结构示意图：
    C．CaCl2的电子式：
    D．明矾的化学式：KAl（SO4）2

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．氧原子的最外层电子数为6；
    C．电子式中两个氯离子不能合并；
    D．明矾的化学式中含有12个结晶水．

    解答 解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：${\;}_{8}^{18}$O，故A正确；
    B．为氧离子结构示意图，氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，其正确的原子结构示意图为，故B错误；
    C．氯化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，两个氯离子不能合并，正确的电子式为，故C错误；
    D．明矾为十二水和硫酸铝钾，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（　　）
    A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学键的键能是形成化学键时释放的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（　　）
    A．-1 638 kJ•mol-1B．1 638 kJ•mol-1C．-126 kJ•mol-1D．126 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为水．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4mol．
    （3）合金储氢是一种新发展起来的储氢技术，利用金属（合金）吸收和释放氢气，循环寿命性能优异，镍氢电池（NiMH）就是采用此技术的电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）2+M．
    ①MH是一类储氢材料，其氢密度越大（填“越大”、“越小”），电池的能量密度越高．
    ②在放电过程中，正极的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极的电极反应为MH+OH--e-=M+H2O．
    ③电池一般使用碱性溶液做电解液（填“酸性溶液”、“碱性溶液”、“中性溶液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．
    （3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的数目是8NA．
    （4）工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2而制得FeCl2．该反应的化学方程式为2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;300℃-350℃\;}}{N_{22}}$2FeCl2+2HCl，检验该反应产物中阳离子的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有?①铁片 ②?NaNO3晶体 ③?NH3•H2O  ④Ba（OH）2溶液⑤酒精⑥SO2六种物质，根据其有关性质，完成下列填空．
    （1）属于强电解质的是②，（用序号填写，下同）
    （2）属于弱电解质的是③?，
    （3）属于非电解质的是⑤⑥，
    （4）能导电的是?①④．
    （5）关于pH=12的Ba（OH）2溶液：
    a．Ba（OH）2的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1
    b．取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=10
    c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性．（体积变化忽略不计）
    d．把此溶液加热至95℃，pH=10 （已知95℃，Kw=1×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（　　）
    A．HClB．HFC．HBrD．HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关化学建和晶体的说法中正确的是（　　）
    A．含共价键的化合物不一定是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物
    B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
    C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    D．原子晶体都是由碳、硅两种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．表是25℃时5种银盐的溶度积常数（Ksp）：
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积（Ksp）1.4×10-101.4×10-51.4×10-501.4×10-131.4×10-16
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液，均会生成相同的沉淀
    B．25℃时，5种银盐饱和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4饱和溶液
    C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中AgCl溶度积相同，但c（Ag+）不同
    D．AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀

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