Question

在容积固定的密闭容器中加入2mol SO₂和l molO₂，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列判断正确的是（　　）

• A、增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加
• B、若起始加入4 molSO₂和2mol O₂，反应达平衡后气体压强是原来的2倍
• C、充入SO₃气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动
• D、升高温度，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据增大压强，增大了反应体系中各物质的浓度判断；
B、根据该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动判断；
C、根据增大反应物浓度，平衡向着逆向移动判断；
D、根据该反应是放热反应及平衡移动原理进行判断．

解答： 解：A、增大反应体系的压强，增大了反应体系中各组分的浓度，单位体积内反应物活化分子总数增加，但是活化分子百分数不变，故A错误；
B、若起始加入4 molSO₂和2mol O₂，假如为等效平衡，反应达平衡后气体压强是原来的2倍，由于加入4 molSO₂和2mol O₂达到平衡时气体的物质的量增大，压强大于加入2mol SO₂和l molO₂的压强；增大压强，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量减小，所以反应达平衡后气体压强小于原来的2倍，故B错误；
C、充入SO₃气体，生成物三氧化硫的浓度增大，平衡向着逆向移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了影响化学平衡的因素，题目难度中等，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，能够使用平衡移动原理判断化学平衡移动方向，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．