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    17．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2$?_{充电}^{放电}$4LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Li为电池的负极
    B．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
    C．电池的电解液可用LiCl水溶液代替
    D．放电时电子从负极经外电路流向正极

    分析 A．放电时，失电子化合价升高的电极是负极；
    B．充电时，阳极上S失电子发生氧化反应；
    C．水和Li发生反应生成LiOH和氢气；
    D．放电时，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，故A正确；
    B．充电时，阳极上S失电子发生氧化反应，阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2，故B正确；
    C．Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故C错误；
    D．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了新型化学电池，明确原电池、电解池判断方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电池反应式及元素化合价变化书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Cl2→HClB．NO2→HNO3C．Fe2O3→FeD．SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫氢键的作用力．
    （2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．
    简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出：B的元素符号Al，D的原子结构示意图，E的最高价含氧酸的化学式HClO4．
    （2）E元素+1价含氧酸的电子式为：．
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）比较E、D最高价氧化物对应水化物的酸性（用化学式表示）HClO4＞H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO3．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
    （2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其中电子的运动状态有24种．
    （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
    （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
    碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3
    热分解温度/℃90011721360
    阳离子半径/pm99112135
    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请回答：
    I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    II．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
    （6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液与白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，还含有SiO2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）．
    CMA生产流程如图1：

    （1）步骤①发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有吸附性．实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图．
    （4）由图2知，当CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）约为b 时融雪的效果最好．（选填字母）
    a．1：2         b．3：7          c．2：3
    步骤④的目的主要是调节钙、镁离子的物质的量之比，除去过量的乙酸．
    （5）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：
    （1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3（填化学式）．
    （2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是三角锥形；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为sp3 杂化．
    （3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为4．
    （4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和   的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH（CH3）2

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