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    【化学---选修2：化学与技术】水是生命之源，水的品质对于健康有着十分重要的意义。化学兴趣小组对某山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

    （1）该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。 

    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加 后加 ，原因是 。

    （3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

    （4）海水淡化是获得淡水的重要来源。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

    ①阳离子交换膜是指 (填A或B)。 

    ②写出通电后阳极区的电极反应式 。阴极区的现象是: 。 

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的分子式为C5H8O，就其结构来说，该有机物不可能是

    A．含两个双键的链状化合物

    B．只含一个三键的链状化合物

    C．只含—个双键的链状化合物

    D．只含一个双键的环状化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

    A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

    B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

    C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

    D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

    A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键

    B．甲醇分子内C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化

    C．甲醛为极性分子，分子中两个C—H键夹角小于120°

    D．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列晶体分类中正确的一组是

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    Ba(OH)2

    金刚石

    玻璃

    D

    CH3COONa

    水晶

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化

    B. 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极

    反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

    C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

    D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （化学—选修3：物质结构与性质）

    氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

    （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

    （2）部分硼的化合物有以下转化：

    则下列叙述正确的是__________（填序号）；

    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

    B．BNH6与乙烷是等电子体

    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同

    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

    （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。

    （5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三模拟押题理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。

    回答下列问题：

    （1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。

    （2）E中的试剂为__________________。

    （3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。

    （4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_______________。

    （5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。

    （6）NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。

    ①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    ②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③常温下，将a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于取代反应的是（ ）

    A.CH4 + 2O2CO2+2H2O

    B.CH2 = CH2 + Br2→BrCH2CH2Br

    C.CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH=CH + NaCl + H2O

    D.

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