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(多选)在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH₂＞ΔH₁的是( )

A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) ΔH₁

2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l) ΔH₂

B.S(g)+O₂(g) SO₂(g) ΔH₁

S(s)+O₂(g) SO₂(g) ΔH₂

C.C(s)+O₂(g) CO(g) ΔH₁

C(s)+O₂(g) CO₂(g) ΔH₂

D.H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g) ΔH₁

H₂(g)+Cl₂(g)HCl(g) ΔH₂

解析：反应放出或吸收的热量多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以|ΔH₂|＞|ΔH₁|，ΔH₂＜ΔH₁；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以|ΔH₁|＞|ΔH₂|，ΔH₂＞ΔH₁；C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量|ΔH₂|大于生成一氧化碳放出的热量|ΔH₁|，ΔH₂＜ΔH₁；D中两式各物质的物质的量不同，|ΔH₁|=2|ΔH₂|，ΔH₂＞ΔH₁。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏二模）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．
（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ?mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=-86.98kJ?mol^-1
则a为

+72.49

．
（2）反应2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]投料时二氧化碳转化率的情况．

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为

（选填序号）．
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是

氨碳比在4.5时，NH₃的量增大较多，而CO₂的转化率增加不大，提高了生产成本

．
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO+NO₂+H₂O=2HNO₂ 2HNO₂+CO（NH₂）₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO₂）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=

1：1

（空气中氧气的体积含量大约为20%）．
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为

%．
（4）图3表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．生产中可分离出的物质A的化学式为

NH₄Cl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．
②CO₂通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
③OH^-+H⁺=H₂O改写为化学方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改写为化学方程式

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为

28g/mol

．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体所含原子总数为

2mNA

个．
（3）下列实验操作中不正确的是

（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物 B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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科目：高中化学 来源：2006－2007河东三中高三化学教学质量检测题 题型：022

下列有关实验或做法中，正确的是(填序号，错选倒扣分)________．

A、配制480mL 1.0mol·L^－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体的质量为20.0g

B、用分液的方法分离苯和水的混合物

C、同温同压下，等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多

D、将mgCO和H₂的混合气体完全燃烧后通过过量的Na₂O₂固体(气体充分反应)，固体增重mg

E、空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验，最后液体充满整个容器

F、纸在使用前需用蒸馏水湿润，然后进行相应试验

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

（1）①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式．
②CO₂通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式．
③OH^-+H⁺=H₂O改写为化学方程式．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改写为化学方程式．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为__．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体所含原子总数为个．
（3）下列实验操作中不正确的是（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC-nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1(如果是0就省略)，数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列。氟里昂CH₂F-CHF₂的代号为，它属于 (选填：A．一卤代烃 B．多卤代烃 C．饱和卤代烃 D．不饱和卤代烃 E：芳香卤代烃)类有机物，其同分异构体的结构简式为。

（2）由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等。但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：

上述反应的总反应为其反应过程中，Cl原子起作用。

（3）近几年市面上推出的冰箱新产品——无氟冰箱，主要是为了（单选）

A．氟里昂价格高，为了经济 B．保护生态自然环境

C．保护人类生存环境 D．吸收和阻挡紫外线

（4）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为C_nH_m（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷—4%、乙烯—50%、丙烯—10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。

则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。

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