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    已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:

    A．4               B．5           C．6        D．7


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是                  (　　)

    A．c(H＋)>c(OH－)

    B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

    C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

    D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是：

    A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
    B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物
    C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

    D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

    　A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

    　B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

    　C．FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

    　D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    (1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量           g；

    (2)容量瓶上标有         ；A

     且使用前第一步操作是：                        ；

    (3)溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：_____________________________；

    (4)定容时的操作：                        ；

    (5)下列配制的溶液浓度偏低的是：                        ；     

    A.称量NaOH时，砝码错放在左盘       

    B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C.定容时俯视刻度线                 

    D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    

    E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（　　）

    杂质：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．

    　

    A．

    ①②④③

    B．

    ③④①②

    C．

    ②①④③

    D．

    ④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有　　，请写出该反应的离子方程式：　　

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是　　．乙二酸分解的化学方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Na2CO3·10H2O固体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    (1)本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要              ，应称取Na2CO3·10H2O固体的质量：________。

      (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有              。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    (3)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：            。（填序号）

    (4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O固体失去了部分结晶水

    ②用“左码右物”的称量方法称量固体(使用游码)

    ③碳酸钠固体不纯，其中混有氯化钠     

          ④称量碳酸钠固体时所用砝码生锈

    ⑤容量瓶未经干燥使用

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度。   

    ⑦定容时仰视刻度线。

    其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有        。

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