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    10．已知硫酸（H2SO4）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请从结构角度比较二者酸性强弱：H2SO4＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

    分析 含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此解答该题．

    解答 解：由图可知硫酸含有2个非羟基氧，而高碘酸含有1个非羟基氧，可知硫酸的酸性较强，故答案为：＞．

    点评 本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握酸性比较的角度，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    例氧化物化合物纯净物
    A苯的同系物芳香烃芳香化合物
    B烯烃不饱和烃烃
    C氯乙烷卤代烃烃的衍生物
    D羰基羧基酯基
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（　　）
    A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
    B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
    C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．
    D．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
    （1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
    （2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
    a．混合气体密度保持不变　　　　    b．混合气体颜色保持不变
    c．N2H4比与NO2体积比保持不变　     d．体系压强保持不变
    （3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.3
    第5min0.41.20.6
    第6min0.41.20.6
    第10min0.61.40.3
    前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时NO2的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）
    a．使用催化剂  b．升高温度  c．扩大容器容积  d．增加NO2的量
    （4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol•L-1，此时v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有机化合物G是一种高级香料，可通过下列反应路线合成：

    其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知以下信息：
    ①A为一氯代芳香烃，相对分子质量为140.5．
    ②1mol C完全燃烧可生成54g 水．
    ③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
    请回答下列问题：
    （1）A在NaOH水溶液中发生反应生成M，M经催化氧化生成化合物N，N能够发生银镜反应，则A的结构简式为，B的名称为苯乙烯．
    （2）A→B的反应类型是消去反应，D→F的反应类型是加成（还原）反应．
    （3）C与银氨溶液反应的反应方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）G的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有
    13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且锋面积之比为2：2：2：1：1的有机物结构简式为．
    （5）参照上述合成路线，设计一条由环己烷为起始有机原料制备（1，6-己二醛）的合成路线．

    （合成路线常用的表示方法：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    （1）该图中有一处未画出，它是环形玻璃搅拌棒（填仪器名称）．
    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）：
    （1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为2：3．
    （2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为9：28．
    （3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为9：28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol
    C．参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6g
    D．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L的气体A（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L后测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．
    求：
    （1）气体A中各生成气体成分的体积比．
    （2）反应中所消耗的锌有多少克．

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