Question

某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不和NaOH溶液、盐酸反应的杂质．为测定样品中KCl·MgCl₂·6H₂O的质量分数．有如下操作：

①称取a g样品，放入锥形瓶中加适量水溶解．

②往锥形瓶中加入b mol·L^－1的NaOH溶液100 mL(过量)，振荡．

③过滤并冲洗沉淀2～3次，收集滤液及洗液于锥形瓶中．

④往沉淀中滴加c mol·L^－1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗盐酸V₁ mL．

⑤用c mol·L^－1的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸V₂ mL．

⑥向步骤②锥形瓶中加入指示剂2～3滴．

⑦向步骤③锥形瓶中加入指示剂2～3滴．

回答：

(1)正确且必要的操作顺序是________(填序号)．

(2)KCl·MgCl₂·6H₂O质量分数是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①②③⑦⑤;(2) 　　导解：本实验主要是通过加入过量的NaOH溶液(定量)与Mg2+反应，然后用滴定法测得过量的NaOH的量来求得与样品反应的NaOH的物质的量；从而求出样品的质量分数．