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    【题目】粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3②NaOH③BaCl2 ④HCl，加入的先后顺序可以是 （???? ）

    A.①②③④?B.②③①④

    C.②①③④?D.①③②④

    【答案】B

    【解析】

    CaCl2用Na2CO3除去，MgCl2 用NaOH除去，硫酸盐用BaCl2除去。除杂试剂通常都是过量的，后加入的试剂须能将前面加入的过量的除杂试剂除去。

    A．①在③的前面，无法除去过量的BaCl2，A不合题意；

    B．①在③的后面，能达到除去过量BaCl2的目的，B符合题意；

    C．①在③的前面，达不到除去过量BaCl2的目的，C不合题意；

    D．①在③的前面，不能除去过量的BaCl2，D不合题意；

    故选B。

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    (1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符号表示)。

    (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

    (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

    (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。

    (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

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    【题目】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

    ④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

    根据上述实验事实，回答下列问题：

    (1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)

    (2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。

    (3)写出对应各步反应的离子方程式：

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（??? ）

    ①溴水? ②Ba(OH)2溶液? ③澄清石灰水? ④Na2CO3溶液??? ⑤稀硫酸??? ⑥H2S溶液?? ⑦Na2SO3溶液

    A.仅①?B.仅①④⑤

    C.仅④⑥⑦?D.仅①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：_________。

    （2）为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。

    （3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。

    （4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________。

    （5）检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_____________。

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    （3）定容时的具体操作是_____。

    （4）下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。

    a 加水定容时俯视刻度线

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    c 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

    d 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

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