Question

15．下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是（　　）

• A． 相同浓度溶液的碱性Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率NaHCO₃＜Na₂CO₃
• C． 在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 热稳定性NaHCO₃＜Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．CO₃^2-以第一步水解为主，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度；
B．相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈；
C．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；
D．NaHCO₃不稳定，加热易分解．

解答 解：A．CO₃^2-以第一步水解为主，则Na₂CO₃溶液的碱性较强，故A正确；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故B错误；
C．在饱和Na₂CO₃溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO₃沉淀，说明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故C正确；
D．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；
故选B．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．