精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(   )

A  还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B  简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C  YX2 、M2Y都是含有极性键的极性分子

D  Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)画出元素T的原子结构示意图

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是
Na
Na
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
c、d
c、d
(填序号).
a.Y单质的熔点比Z单质低  b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈  d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式
Na2O2
Na2O2

(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
N2H4+2H2O2═N2+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线.
(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族.
(3)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
5
5
种.
(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如表:
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
(写化学式).
②XY2是一种常用的溶剂,请写出它的电子式
,XY2的分子中存在
2
2
个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是
H-Z
H-Z

③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
杂化,YO2分子的空间构型
V形
V形

④W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
.现有含W2+的配合物,化学式为[W(H2O)4]SO4?H2O.该配合物中含有的化学键类型
配位键、共价键和离子键
配位键、共价键和离子键
,该配合物的配体是
H2O
H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)画出元素T的原子结构示意图
 

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
 
(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低        b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈     d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式
 
,并写出该化合物与水反应的离子方程式
 

(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成的化合物属于
 
,元素Z与元素T形成的化合物属于
 
(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

   (1分)W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

已知:①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体;

②L是一种金屑单质,该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体;

③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,加热后恢复原色;

请回答下列问题:

(1) 写出L2Z的电子式________

(2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________

(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物,这三种化合物中沸点最髙的是(填化学式)________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中,反应的离子方程式为________________________________________;

(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________,若温度不变,再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡,则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”),MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届河北省保定市高三上学期期末调研考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (1分)W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。
已知:①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体;
②L是一种金屑单质,该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体;
③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,加热后恢复原色;
请回答下列问题:
(1) 写出L2Z的电子式________
(2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________
(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物,这三种化合物中沸点最髙的是(填化学式)________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中,反应的离子方程式为________________________________________;
(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________,若温度不变,再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡,则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”),MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案