【题目】下列反应属于取代反应的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烷与氯气在光照条件下反应D. 苯与氢气反应生成环己烷
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【题目】将反应5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池.开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转.下列判断不正确的是( )
A.开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.两次电流计指针偏转方向相反
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【题目】CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )
A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A. 因发生加成反应,苯可以使溴水褪色
B. 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源
C. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
D. 分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种
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【题目】t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10﹣amol/L,c(OH﹣)=10﹣bmol/L,已知a+b=12.
(1)该温度下,水的离子积常数Kw= .
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= , 此时该溶液中由水电离的c(OH﹣)= .
(3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 .
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【题目】CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2),重整过程中部分反应的热化学方程式为: ①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=75.0kJmol﹣1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=41.0kJmol﹣1
③CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol﹣1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H= .
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图1.
①同温度下CO2的平衡转化率(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率,其原因是 .
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应①能自发进行的原因是 .
(3)一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图2所示,该反应的化学方程式为 , 反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是 .
(4)卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化,实现以废治废,其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 , 则达到平衡后,溶液中 = . [用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示].
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【题目】某温度下,在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应.若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol/L,平衡时测得c(O2)=4.5mol/L,则下列叙述中正确的是( )
A.SO2的转化率为60%
B.SO3的产率为60%
C.平衡时总压强与起始压强之比为7:8
D.平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:1
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