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    室温下0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mL NaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是


    1. A.
      0.1a/(a+b)
    2. B.
      0.1b/(a+b)
    3. C.
      1×107
    4. D.
      1×10-7
    D
    强酸和强碱恰好反应是，溶液显中性。如果温度是常温，则氢离子浓度是1×10-7mol/L，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
    请回答：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
    A
    A
    （填字母序号）
    A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸馏水
    （2）检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是：
    取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
    取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
     （注明试剂、现象）．
    （3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室温下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为
    C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
    ，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1（用精确数值表示）
    （5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
    Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
    Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
    该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
    ．
    若沉淀转化反应为：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=
    8.4×105
    8.4×105
     （写出算式和结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的（　　）
    A、无法确定B、0.09%C、1.0%D、0.01%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

    A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

    B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

    C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

    D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年黑龙江哈九中度高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）
    (1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                      
    (2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
    ①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）                               
    ②下面关系式正确的是________

    A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
    B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
    C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
    D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省暑期复习测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是(  )

    A ．0.1a/(a+b)     B． 0.1b/(a+b)    C． 1×107       D． 1×10-7

     

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