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12.好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人,在被散弹枪和手榴弹击中后,既能像液体一样重新聚集在一起,恢复之前的结构,又能改变外形,呈现出各种造型.清华大学刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器.研究揭示,置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量,实现高速、高效长时运转,这种柔性机器既可在自由空间运动,又能于各种结构槽道中蜿蜒前行,因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”.下列关于此研究的说法正确的是(  )
A.人们最熟悉的液态金属是水银,因其价格太贵而限制了实际应用
B.液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子,它们之间通过静电作用形成离子键
C.铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量,使液态金属实现高速、高效的长时运转
D.液态金属机器“吞食”铝片后,在电解质里形成原电池反应,会产生电力和气泡,从而产生动力

分析 A.水银价格不高;
B.金属中存在金属键;
C.铝在液态金属中不燃烧;
D.活泼性不同的金属可形成原电池反应.

解答 解:A.水银价格不高,因性质较不活泼,在实际应用中较少使用,故A错误;
B.金属中存在金属键,而不是离子键,故B错误;
C.铝在液态金属中不燃烧,往往形成原电池反应而释放出能量,故C错误;
D.活泼性不同的金属可形成原电池反应而释放出能量,提供动力,故D正确.
故选D.

点评 本题考查晶体、原电池等知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和自学能力,注意把握题给信息以及物质的相关性质与应用,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质所对应的化学式属于分子式的是(  )
A.氯化镁B.干冰C.二氧化硅D.硫化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂,可用如图所示装置制备,下列说法正确的是(  )
A.电极b为负极
B.阳极区溶液的pH增大
C.电极D的反应式为ClO2+e-═ClO2-
D.电极E上生成标准状况下22.4L气体时,理论上阴极区溶液质量增加135g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.下列物质中互为同系物的是③⑤,互为同分异构体的是⑦⑧,互为同位素的是②,是同一物质的是④⑥.
①O2和O3
35Cl和37Cl
③CH3CH3和CH3CH2CH3
④氯仿和三氯甲烷
⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑦CH3(CH22CH3和(CH32CHCH3       
⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH33

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.电解硫酸时,阴极产生 1molH2时,阳极一定产生 0.5molO2
B.盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA  个氧原子,则 SO2 的物质的量为 0.5mol
C.电解 1mol 熔融的 Al2O3,能产生 33.6L 氧气、54.0g 金属铝
D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移 1mol 电子,阳极上就溶解 0.5NA 个铜原子

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.

请回答下列问题:
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用C(选填序号).
A.生石灰  B.碱石灰     C.五氧化二磷    D.烧碱
(2)装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)B装置的作用干燥氨气;E装置的作用除去氯气中的氯化氢.
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀.
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?在G连接导管,直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是(  )
A.Cl  Br  I的非金属性依次减弱
B.HClO4  H2SO4  H3PO4 的酸性依次减弱
C.HCl  HBr  HI的稳定性依次增强
D.Cl2  Br2  I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列微粒不具有还原性的是(  )
A.H2B.H+C.NaD.CO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,无水合硫酸铜可用作杀菌剂等.
(1)Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9
(2)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图1:

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O.
②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体,与SO42-互为等电子体的一种分子为CCl4(填化学式);H2O中O原子的杂化方式为sp3,H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为H2O>H2Se>H2S.
(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是F的电负性大于N元素,NF3中N-F成键电子对偏向于F原子,N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子.
(4)Cu3N形成的晶体结构如图2所示,N3-的配位数是6.设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{206}{a{\;}^{3}b}$(用含a、b的式子表示).

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