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【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(  )
A.强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO42
B.含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO3
C.含有0.1 molL-1 Ca2的溶液中:Na、K、CO32、Cl
D.室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO42

【答案】D
【解析】A. 强碱性溶液中: Al3能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,A不符合题意;
B. Fe3能够将I氧化,不能大量共存,B不符合题意;
C. Ca2能够与CO32反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,C不符合题意;
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO42离子间不发生反应,能够大量共存,D符合题意;
故答案为:D
A.碱性条件下含有OH-,能与Al3+反应;
B.Fe3+具有氧化性,I-具有还原性;
C.发生反应
D.pH=1,溶液显酸性;

练习册系列答案
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【题目】已知反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H<0,在850℃,K=1,
(1)若升高到950℃,达到平衡时K1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)在850℃,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2: ①当x=5时,上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x的取值为
③当x=5mol和x=6mol,上述反应达到平衡后,H2的体积分数分别为a%和b%,则a%b%(填“大于”、“小于”或“等于”).

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【题目】下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(
A.二氧化碳
B.悬浮颗粒
C.二氧化硫
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【题目】将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应,下列叙述正确的是(
A.反应速率:两者相同
B.消耗HNO3的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

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【题目】下图是酸雨形成过程,则相关说法错误的是( )

A.pH<6.5的雨水称作酸雨
B.在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应
C.二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物
D.防止酸雨,应调整能源结构,优化能源质量,从源头上控制SO2、NOx的排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是( )
①将过氧化钠投入水中,然后加入几滴酚酞溶液,溶液先变红后褪色
②将活性炭放入红墨水中,溶液褪色
③向品红溶液中滴加氯水,红色褪去
④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体,溶液紫色褪去
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不属于大气污染物的是(

A. N2B. COC. NO2 H2SD. SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息,回答下列问题。
(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是(选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是(填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞结构如上图所示,阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点和面心,阴离子(用“o”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是

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【题目】铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
(3)SO42-的立体构型是 , 其中S原子的杂化轨道类型是
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子价层电子的排布式为;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子的数量之比为;该晶体中,原子之间的作用力是
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的化学式应为

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