Question

某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），回答下列问题：
（1）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号）

 

；
A．温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；
D．使用催化剂有利于提高反应的转化率．
（2）右图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：
①处于平衡状态的时间段是

 

．
②在t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？
t₁：

 

，t₃：

 

，t₄：

 

．
③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是

 

（选填代号）．
a．t₀～t₁b．t₂～t₃     c．t₃～t₄      d．t₅～t₆．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率变化曲线及其应用

专题：化学平衡专题

分析：（1）A．温度越高平衡逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，压强越大平衡正向进行，越有利于化学平衡的正向移动；
B．铁触媒在该温度时活性大，有利于提高反应速率；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，压强温度改变要求设备高；
D．使用催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
（2）①反应达到平衡状态，正逆反应速率相同；
②由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动；
③由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，均使氨气的含量减．

解答： 解：由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则
（1）A．温度越高平衡逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，压强越大平衡正向进行，越有利于化学平衡的正向移动，故A错误；
B．铁触媒在该温度时活性大，有利于提高反应速率，故B正确；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，压强温度改变要求设备高，故B正确；
D．使用催化剂改变反应速率，不改变反应的转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（2）①反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，图象分析可知达到平衡状态时间段为：t₀～t₁  t₂～t₃  t₃～t₄  t₅～t₆；
故答案为：t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆；
②由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t₃正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升高温度；使用催化剂；减小压强；
③由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t₀～t₁氨气的含量最大，
故答案为：a．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．