Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下11.2LO₂和16gO₃中含有的O数均为 N_A
• B． 32g氧气所含质子数为N_A
• C． 1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-为2N_A
• D． 12.6g水所含电子数目为0.7N_A

Answer 1

分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据氧气为双原子分子来分析；臭氧由氧原子构成；
B、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol质子来分析；
C、溶液体积不明确；
D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子分子来分析．

解答 解：A、标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，而氧气为双原子分子，故0.5mol氧气中含1mol氧原子即N_A个；臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为N_A个，故A正确；
B、32g氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气中含16mol质子，即为16N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、12.6g水的物质的量为0.7mol，而水为10电子分子，故0.7mol水中含7mol电子即7N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．