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    11．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
    B．给试管中的液体加热，试管口不能对着人
    C．在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
    D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用干抹布擦净即可

    分析 A．应用湿抹布扑灭；
    B．加热液体时试管口不能向着有人的方向；
    C．浓硫酸溶于水放出大量的热；
    D．应立即用布拭去，再用大量清水冲洗．

    解答 解：A．实验中不慎将酒精洒在实验台上燃烧起来，迅速用湿抹布扑灭，可以隔绝空气灭火，故A错误；
    B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己和别人，以免液体飞溅伤人，故B正确；
    C．在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故C错误；
    D．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查实验安全知识，难度不大，注意严格遵守操作规程进行化学实验，理解记忆化学实验时常见意外事故的处理方法是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
    ①锌粉 ②等浓度的硫酸 ③比原硫酸浓度大的稀硫酸 ④醋酸钠 ⑤铜粉 ⑥氧化铜 ⑦硫酸铜．
    A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．同温同压下，对下列气体叙述不正确的是（　　）
    A．8gO2和1gH2体积为1：2B．NH3和H2S密度比为1：2
    C．5L N2和4L CH4原子数比为1：2D．2mol CO2和1mol CO分子数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大
    D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上．
    A、蒸发结晶   B、重结晶   C、分液   D、蒸馏    E、过滤   F、萃取分液   G、渗析
    ①E除去粗盐中的泥沙                 ②B除去硝酸钾中的氯化钠
    ③C分离水和汽油的混合物             ④F从碘水中提取碘
    ⑤G除去淀粉溶液中的NaCl            ⑥A从食盐水中获取NaCl
    ⑦D分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55°C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则a=-28.5．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中：CO的平衡转化率为60%，反应从开始到平衡CO2平均反应速率=0.03mol/（L．min）．
    ②下列说法正确的是abc（填字母）．
    a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
    C．50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．

    （1）A池中Zn是负极，A中总反应的化学方程式为Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2．
    （2）B池是电解池，C极发生还原反应，反应一段时间Pt极质量不变（填“增加”、“减少”或“不变”）．
    （3）C池中Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．反应过程中，CuCl2溶液浓度不变（填“增加”、“减少”或“不变”）．

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