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    25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=" 0." 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是


    1. A.
      X点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(OH-) = c(CH3COO-) + c(H+)
    2. B.
      W 点所表示的溶液中：c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1
    3. C.
      该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1
    4. D.
      向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
    C
    试题分析：A、根据图像可知，X点溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，选项A不正确；B、W点溶液显酸性，同样根据电荷守恒可知 c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，所以c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)＝2 c(CH3COOH)＜0.1mol/L，B不正确；C、该温度下醋酸的电离平衡常数＝，则根据X点的pH可知，该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol/L，选项C正确；D、向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液，醋酸恰好反应生成醋酸钠，即溶液是醋酸钠溶液，所以根据质子守恒可知c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H＋)，D不正确，答案选C。
    考点：考查电离平衡常数的有关判断和计算、溶液中离子浓度大小比较
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）
    浓H2SO4
    △
    有香味的产物  
    ③1molA
    足量的钠
    慢慢产生1.5mol气体
    ④与A相关的反应框图如下：

    试回答：
    （1）有机物A的结构简式为
    HOCH2CH2C（COOH）2
    HOCH2CH2C（COOH）2

    （2）写出B→D反应的化学方程式
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

    （3）D在条件①下进行反应的化学方程式
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

    （4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含-CH3）
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ，A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有
    2
    2
    种．
    （5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物．写出该物质的结构简式
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列说法不正确的是
     
    （填序号）；
    A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
    B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
    C．葡萄糖可用于制镜工业
    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法．试写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应的反应类型是
     
    ；
    （3）今有有机物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是
     
    （写化学式）．并写出分子量最小的含有-CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ；
    （4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）
     
    ．
    烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
    沸点℃ 沸点℃ 沸点℃ 沸点℃
    CH3- -78.4 -24.2 3.6 42.4
    CH3-CH2- -37.7 12.3 38.40 72.3
    CH3-CH2-CH2- 2.5 46.60 71.0 102.4
    （CH3）2-CH- -9.4 35.7 59.48 89.14
    CH3-CH2-CH2-CH2- 32.5 78.44 101.6 130.5
    （CH3）2-CH CH2- 16.0 68.7 91.7 120.4
    （CH3）3C- 12.1 52 73.25 120.8

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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学、黄石二中2011－2012学年高二下学期期中联考化学试题 题型：013

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    则下列有关说法正确的是

    [　　]

    A．

    等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．

    a mol·L－1　HCN溶液与b mol·L－1　NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)＞c(CH－)，则a一定大于b

    C．

    冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小

    D．

    NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)＋c(H+)＞c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省四校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

    （1）一定条件下发生反应：

    ①CO­2（g） +3H2（g） ＝CH­­3OH（g）+H2O（g） ? △H1????

    ②2CO­（g） +O2（g） ＝2CO­2（g）?? △H2

    ③2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（g）????????? △H3

    则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　的△H＝??????????????? 。

    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H???? 0 （填>、<或=）。

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

    A．缩小容器体积

    B．降低温度

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．将甲醇从混合体系中分离出来

    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数???? （结果保留小数点后两位数字）。

    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为????????????????????? 。

    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole- 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是????????????????????? 。

    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀?????? （填“能”或“否”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二、有机化学反应式：

    5、                        

    6、CH2 =CH2 + Br2CH2BrCH2Br

    7、CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH                    

    8、

     

    9、                   

    11、CH ≡ CH + Br2CHBr=CHBr                        

    CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr2

    12、

                         

        

    14、

                           

    15、

    16、

                            

    17、

    18、                       

    19、

    20、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2↑ü                            

    21、

    23、                      

    25、

    26、

                                

    27、

    28、                      

    29、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag↓?+3NH3+CH3COONH4

    30、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu2+  +2OH-  = Cu(OH)2↓?

    31、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑ +H2O                    

    32、

    33、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OH                

    35、

    一、有机物的官能团：

    1. 碳碳双键：    2、碳碳叁键： 

    3、卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X  4、（醇、酚）羟基：-OH   

    5、醛基：-CHO      6、羧基：-COOH

    二、有机反应类型：

    取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

    加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

    加成聚合（加聚）反应：不饱和的单体聚合成高分子的反应。

    消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。                                                                           氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。    还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

    酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

    水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

    同分异构体：几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式。                                                              1、碳架异构2、官能团位置异构3、官能团种类异构（即物质种类改变了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛                                                                                                                                                        三、有机物燃烧通式烃：CxHy＋(x＋)O2 → xCO2＋H2O                                                     烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 → xCO2＋H2O

    四、有机合成路线：


    补充：

    1、

    、各类有机物的通式、及主要化学性质                                                                          烷烃CnH2n+2    仅含C—C键   与卤素等发生取代反应、热分解                                   烯烃CnH2n    含C==C键   与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应                               炔烃CnH2n-2  含C≡C键  与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应                                苯（芳香烃）CnH2n-6           与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应                                                  （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）                                                                                                 卤代烃：CnH2n+1X       醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O            苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色                                                                                        醛：CnH2nO            羧酸：CnH2nO2               酯：CnH2nO2                                                                蛋白质：浓的无机盐（NH4）2SO4.Na2SO4使其盐析；加热.紫外线.X射线.强酸.强碱.重金属(Pb2+.Cu2+.Hg2+)及

    有机物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白质变性；浓硝酸使蛋白质颜色变黄;蛋白质灼烧时,会有焦味.     

    五、有机物燃烧通式烃：CxHy＋(x＋)O2 → xCO2＋H2O                                                     烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 → xCO2＋H2O

    六、有机合成路线：

    补充：

    1、

                               

    2、

    3、

                                  

    4、

    5、

                   

    6、

    7、

                               

    8、

    9、

                           10、

    11、

                                 

    12、

    13、

                         

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    16、

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