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    下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）
    A、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强
    C、2C+SiO2
    高温
    Si+CO，该反应说明碳非金属性强于硅
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：
    分析：A．氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强；
    B．不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性；
    C．同主族从上到下非金属性减弱；
    D．不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性．
    解答： 解：A．氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，则进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱，故A正确；
    B．氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如HCl的酸性比HF强，但是非金属性：F＞Cl，故B错误；
    C．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：C＞Si，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，该反应中C是还原剂，所以反应2C+SiO2
    高温
    Si+CO不能说明碳非金属性强于硅，故C错误；
    D．测定NaCl和NaF溶液的pH，能够判断氢化物的酸性强弱，但是不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性，所以不能确定F、Cl两元素非金属性的强弱，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，注意把握非金属性强弱的比较规律，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸是食醋的主要成分．
    （1）乙酸的分子式是
     
    ；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变
     
    色；
    （3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体．某研究性学习小组成员分别设计了如图甲、乙、丙三套实验装置：

    ①B试管中的液体物质是
     
    ，A中发生反应的化学方程式为
     
    ，该有机反应的类型是
     
    反应．
    ②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是
     
     （填“甲”、“乙”、“丙”）
    ③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中用硫酸酸化的目的是
     
    ．步骤②发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥的名称是
     
    ．
    （4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 时，转移的电子数为
     
    mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
    （5）化学上将SCN-、OCN-、CN-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图所示连接．打开活塞（1）（3）时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞（1）（2）时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞（1）时，A中反应可自行停止．
    （1）装置B的淡黄色粉末是
     
    ，干燥管C中的白色固体应为
     
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）B中发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（　　）
    A、原子序数为9
    B、电负性是所有元素中最大的
    C、原子半径是同周期元素中最小的
    D、第一电离能是所有元素中最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（　　）
    A、FeB、Na
    C、H2D、Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是
     
    ．
    （2）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是
     
    ，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”或“小”），有
     
    气味．
    （6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现以下变化，只需经过一步反应即可实现的是（　　）
    A、CuO→Cu（OH）2
    B、Al2O3→Al（OH）3
    C、SiO2→H2SiO3
    D、Fe→FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，
    （1）C、N、Si 的第一电离能 从大到小顺序
     

    （2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是
     
    ．理论上C60 的稳定性
     
    （填大于，或小于） Si60，
    （3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸点由低到高的顺序是
     
    ，原因是
     

    （4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为
     
    ．写出该微粒的一种等电子体（分子）
     

    （5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第
     
    电离能．
    （6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有
     
    种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为
     
    ，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为
     
    ，已知金属原子半径为a pm，晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数的表达式为
     
     （用含a、d的式子表示）

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