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    发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。

    （1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式                 。

    （2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式           。

    （3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为        。

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是              。

    （5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是             ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为            ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为       。

     

    【答案】

    （共15分）

    （1）CO（或CO）（2分）

    （2） [Ar]3d104s1    （2分）       

    （3）Cu2O（2分）

    （4）NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键（3分）

    （5）甲醇分子之间形成氢键（2分）    sp2杂化 （2分）    3NA  （2分） 

    【解析】略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修物质结构]
    发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
    （1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．
    （3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是
    NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
    NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
    ．
    （5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之间形成氢键
    甲醇分子之间形成氢键
    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为
    3NA
    3NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]
    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素 A B C
    性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物的水溶液显碱性 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小
    ①第一电离能：A
     
    B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为
     
    ．
    ②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为
     
    ．
    （2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教网，从而实现液化．
    ①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有
     
    ．
    a．离子键    b．极性键     c．非极性键  d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）
    ②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因
     
    ；
    ③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有
     
    ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

    元素

    A

    B

    D

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物的水溶液显碱性

    原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

    ①第一电离能：A      B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为          。

    ②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为                。

    （2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,从而实现液化。

       ①某含铜离子的离子结构如右图所示：

    在该离子内部微粒间作用力的类型有：         （填字母）。

     A．离子键  B.极性键 C.非极性键 D.配位键  E.范德华力  F.氢键

    ②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是                                                 。

    ③甲醇分子中，进行sp3杂化的原子有         ，甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为            

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）

    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

    元素

    A

    B

    C

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物的水溶液显碱性

    原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

    ①    第一电离能：A    B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为    。

    ②  B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为       。

    （2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效

    催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂

    作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。

    ①  某含铜的离子结构如图所示：

    在该离子内部微粒间作用力的类型有        。

    a．离子键    b．极性键     c．非极性键

    d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）

    ②  煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因                     ；

    ③  甲醇分子中进行sp3杂化的原子有            ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为           。

     

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