【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素是______。(用元素符号表示)
(2)②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示)
(3)用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。
(4)在①~⑧元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。(填化学式)
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是_____。(填化学式)
【答案】 Ar Na>Mg>F . NaOH Cl2
【解析】根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素;
(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar;
(2)F、Na、Mg三种元素其中Be、F及Na、Mg均为同周期元素,核电荷数大原子半径小,Be与Mg同主族核电荷数大原子半径大,则三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na>Mg>F;
(3)NaF是离子化合物,其电子式形成过程为;
(4)元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物中碱性越强,则在①~⑧元素中,NaOH的碱性最强;
(5)卤族元素,随核电荷数递增,元素非金属性减弱,则化学性质较活泼的是Cl2。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)常温下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常温下,0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________;设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。
② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:______________。
(2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)
(3)向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是______________,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是:
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。
①D中收集的气体是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A-Q14种元素,试回答下列问题:[(1) (2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是_______;②原子半径最大的是_____(除稀有气体元素)
③形成的气态氢化物最稳定的是_______;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______,阳离子半径最小的是_______。
(2)用电子式表示F与D形成化合物的过程
________________________________________________________________________;
(3)设P的原子序数为Z,则F的原子序数为___________,Q的原子序数为____________。
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【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10
回答下列问题:
(1)焙烧的目的是_________;浸钴过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________。
(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,调pH至5.2,滤渣Ⅰ主要成分为__________。
(3)加入过量NaF溶液,可将Ca2+、Mg2+除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,则滤液中c(Mg2+)为_______________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;萃取时,溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜,其pH范围约为__________。
(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mg该含钴废料按照上述流程,理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g(列出计算式即可)。
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