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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)表中化学性质最不活泼的元素是______。(用元素符号表示)

(2)②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示)

(3)用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________

(4)在①~⑧元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。(填化学式)

(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是_____。(填化学式)

【答案】 Ar Na>Mg>F  . NaOH Cl2

【解析】根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素

(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar;

(2)F、Na、Mg三种元素其中Be、FNa、Mg均为同周期元素,核电荷数大原子半径小,BeMg同主族核电荷数大原子半径大,则三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na>Mg>F;

(3)NaF是离子化合物,其电子式形成过程为

(4)元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物中碱性越强,则在①⑧元素中,NaOH的碱性最强;

(5)卤族元素,随核电荷数递增,元素非金属性减弱,则化学性质较活泼的是Cl2

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【题目】(1)常温下,已知0.1molL-1元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8

常温下,0.1 molL-1 HA溶液的pH=_________设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。

pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:______________

(2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)

(3)向物质的量浓度均为0.01 molL-1MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是______________,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)

(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

(4)己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字)。

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【题目】石英光导纤维的主要成分是

A.Si B.SiC C.SiO2 D.Na2SiO3

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【题目】下列不属于化石燃料的是

A. B. 石油 C. 天然气 D. 甲醇

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【题目】根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是:

A.c(HCO3)>c(ClO-)>c(OH)

B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H)

C.c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为

(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。

①D中收集的气体是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:

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【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(
A.形成化学键
B.氢气燃烧
C.铝热反应
D.电解熔融氯化钠

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【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A-Q14种元素,试回答下列问题:[(1) (2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

P

Q

(1)在上表所列出的短周期元素中

①性质最不活泼的是_______;②原子半径最大的是_____(除稀有气体元素)

③形成的气态氢化物最稳定的是_______

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______

⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______,阳离子半径最小的是_______

(2)用电子式表示F与D形成化合物的过程

________________________________________________________________________

(3)设P的原子序数为Z,则F的原子序数为___________,Q的原子序数为____________

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【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下:

已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀时的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列问题:

(1)焙烧的目的是_________;浸钴过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________

(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,调pH至5.2,滤渣Ⅰ主要成分为__________

(3)加入过量NaF溶液,可将Ca2+、Mg2+除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,则滤液中c(Mg2+)为_______________

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;萃取时,溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜,其pH范围约为__________

(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mg该含钴废料按照上述流程,理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g(列出计算式即可)。

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