Question

13．（1）配平：4Zn+10HNO₃（很稀）═4Zn（NO₃）₂+1NH₄NO₃+3H₂O
（2）写出实验室制取NH₃的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）在含Cu⁺的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO${\;}_{2}^{-}$）可转化为NO，写出Cu⁺在酸性水溶液中与NO${\;}_{2}^{-}$反应的离子方程式：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=H₂O+Cu²⁺+2NO↑．

Answer 1

分析 （1）反应中Zn化合价从0价→+2价，硝酸中的N化合价从+5价→NH₄⁺中-3价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒规律书写配平方程式；
（2）实验室用氯化铵与碱石灰在加热条件下反应制备氯气；
（3）依据二氧化氮溶于水且与水反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水解答；
（4）亚铜离子具有还原性，能够被亚硝酸根离子氧化，生成铜离子，亚硝酸根离子被还原为一氧化氮．

解答 解：（1）反应中Zn化合价从0价→+2价，硝酸中的N化合价从+5价→NH₄⁺中-3价，要使氧化剂得到电子数目等于还原剂失去电子数目则，得失电子最小公倍数为8，则Zn系数为4，NH₄NO₃系数为1，依据Zn原子个数守恒可知Zn（NO₃）₂系数为4，依据氮原子个数守恒可知，HNO₃系数为10，依据氢原子个数守恒，可知H₂O
系数为3，化学方程式为：4Zn+10HNO₃（极稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
故答案为：4；10；4；1；3；
（2）氯化铵与碱石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0；
（3）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水且与水反应生成一氧化氮，方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，所以
除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法是将混合气体通入水中；
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）亚铜离子与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮，化学方程式为：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=H₂O+Cu²⁺+2NO↑；
故答案为：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=H₂O+Cu²⁺+2NO↑．

点评 本题考查了氧化还原方程式配平、化学方程式的书写，明确硝酸及含氮化合物的性质是解题关键，配平氧化还原方程式关键在于准确把握得失电子守恒、原子个数守恒规律，题目难度中等．