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    7．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填标号）
    （1）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D
    （2）分离花生油与水的混合物E
    （3）分离汽油和煤油A
    （4）分离碘水中的碘单质B．

    分析 （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；
    （2）花生油与水分层；
    （3）汽油和煤油互溶，但沸点不同；
    （4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则选择重结晶法分离，故答案为：D；
    （2）花生油与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；
    （3）汽油和煤油互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；
    （4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故答案为：B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对化学概念判断的依据正确的是（　　）
    A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应
    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
    C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
    D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度大小有如下关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（NH4+）=c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    ③c（NH4+）=c（Cl-）且c（H+）=c（OH-）
    ④c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
    ⑤c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），
    其中可能正确的是（　　）
    A．①④B．②⑤C．③④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是 （　　）
    A．该物质的分子式为C18H20N2O6
    B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
    C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水
    D．该物质在酸性条件下不发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
    B．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素不为同分异构体
    C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D．纤维素、蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将等质量的铜片在空气中加热后，分别插入下列溶液中，充分接触后，铜片质量减少的是（　　）
    A．HNO3B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有3.01×1023个H2SO4分子，H2SO4物质的量为0.5mol，其中含有NA个H，16g S，2 molO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

    温度（K）
    CO2转化率（%）

    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    ②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
    （3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
    b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：

    甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2

    （1）．实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．

    针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）．实验过程

    ①仪器连接后，放人固体试剂之前，应______________

    ②称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热

    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．

    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．

    （3）．实验结果分析讨论:

    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。

    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________。

    ③为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式______________,通入O2的物质的量为_____________。

    ④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。

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