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    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ）

    A.硅是构成岩石和矿物的基本元素

    B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料

    D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

    【答案】B

    【解析】

    A.硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，A项正确；

    B.粗硅制备单质硅要用西门子法，先将粗硅变成三氯氢硅再用氢气还原，该过程中涉及氧化还原反应，B项错误；

    C.单质硅是一种半导体材料，广泛用于电子工业，C项正确；

    D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸盐产品，D项正确；

    答案选D。

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    A. Y2＞X2＞Y1＞X1 B. Y1＞X1＞Y2＞X2 C. Y1＞X2＞Y2＞X1 D. Y2＞X2＞X1＞Y1

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    B.避免使用一次性餐具、塑料袋

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    （1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

    （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

    （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

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    ①制炊具 ②制防锈油漆 ③用明矾净水 ④用明矾和苏打做食物膨化剂 ⑤用氢氧化铝制药

    A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤

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    【题目】反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

    温度（绝对温度）

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    （1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)， 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。

    ①该反应能够自发进行的原因是___________________________。

    ②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

    a．降低温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

    ③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a mol CO2、b mol H2、

    c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________ 。

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    C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1

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