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    【题目】已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

    ①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

    ③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

    请回答下列问题：

    （1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

    （2）反应③中物质X的化学式是___。

    （3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）

    （4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

    【答案】3 H2O N2 N2和NO2 5NA或者3.01×1024

    【解析】

    ①NH4NO3NH3↑+HNO3↑中元素化合价不发生改变，为非氧化还原反应；②NH4NO3N2O↑+2H2O↑中氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应；③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑中氮、氧元素化合价发生改变，为氧化还原反应；④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应。

    (1)综上分析，属于氧化还原反应的有②③④，共3个。

    (2)根据元素守恒，反应③中物质X的化学式是H2O。

    (3)反应④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑中氮元素化合价升高生成N2，氧化产物为N2，失电子数为[0-（-3）]4=12，根据得失电子守恒，则氮元素化合价降低生成N2和NO2，还原产物为N2和NO2。

    (4)标准状况下的11.2L氧气的物质的量为0.5mol，根据反应方程式2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑可知，氧元素由-2价变为0价，氮元素由-3价、+5价变为0价，根据得失电子守恒，生成1mol氧气转移10mol电子，故生成0.5mol转移电子数为5NA或者3.01×1024。

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    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、I2固体易升华的说法正确的是（ ）

    A.加热时，①中封管内固体消失

    B.加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红

    C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性

    D.加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化

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    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似。

    （1）氢氧化铍的电离方程式为____。

    （2）滤液A的主要成分除NaOH外，还有____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程____。

    （3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_____。

    a．加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水

    d．加入适量的HCl e．过滤 f．洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____。

    （4）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式______。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______(任写一条)。

    （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______。

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    【题目】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

    氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

    （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

    氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

    （3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

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    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    【题目】完成下列填空。

    （1）100ml0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的数目为___。

    （2）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为___，密度之比为___。

    （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为__，R的相对原子质量为___。

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    【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。

    （1）H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：

    H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

    ① 25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________（取整数）。

    ② 已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

    （2）在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

    ① 体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

    t /min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(H2)/mol

    2.0

    1.5

    1.2

    0.9

    0.8

    0.8

    下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

    a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

    b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

    c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

    d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

    ② 下图为相同时间，NaBH4的产率与反应温度的关系曲线。NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_________。

    （3）NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

    ① 通常状况下，实验测得3.8gNaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

    ② t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg t1/2随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4________(填“能”或“不能”)稳定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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    【题目】PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构______________

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：________ 黄绿色固体：________

    （3）淡黄色固体物质是由________分子组成，黄绿色固体物质是由_______分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_______

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    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：

    （1）写出b元素在周期表中的位置__________；

    （2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物__________ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________；

    （3）c的单质的电子式为__________。

    （4）b和d相比，非金属性较强的是__________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

    A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

    B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

    C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

    D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

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