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    2．现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．

    分析 有自由移动的电子或离子的物质能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质．据此分析．

    解答 解：①熔融NaCl 能导电，是电解质；
    ②液氨不能导电，是非电解质；
    ③醋酸水溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ④HCl气体不能导电，是电解质；
    ⑤酒精（C2H5OH）不能导电，是非电解质，
    故答案为：①③；①④．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的辨析以及物质能否导电的判断，应注意的是电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的
    离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
    A．重金属盐类能使蛋自质凝结．所以误食重金属盐类能使人中毒
    B．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
    C．人工合成具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成
    D．浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠．下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是（　　）
    A．汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本
    B．车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜
    C．意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害
    D．旁观者：用塑料作保险杠不安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它    们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（　　）
    ①假说法　②实验法　③分类法　④比较法．
    A．①②B．①③C．②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
    通过下列哪种措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
    A．高压     B．高温    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分离出去    D．增大CO浓度
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-71.77×10-5
    Ka2=5.61×10-11
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率$\overline{v}$（x）为（　　）
    A．$\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1B．$\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1
    C．$\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1D．$\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．除杂（括号内为杂质），把所加的试剂和有关离子方程式写在空白处
    试剂离子方程式
    ①KCl  （K2SO4）
    ②Na2SO4 （MgSO4）
    ③NaCl  （Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1．下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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