练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）

    A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液

    C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、4L0.5mol/LNaCl溶液，Na+物质的量浓度是0.5mol/L， B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液，Na+物质的量浓度是0.6mol/L， C、5L0.4mol/LNaOH Na+物质的量浓度是0.4mol/L， D、2L0.15mol/LNa3PO4，Na+物质的量浓度是0.45 mol/L，B 项Na+物质的量浓度最大，B项正确；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量相等的铁片和铜片 用导线相连浸入 500mL 硫酸铜溶液中构成如图 1 的装 置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

    （1）铁片上的电极反应式为___________________________。

    （2）若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为 1.2g，计算：

    ①导线中流过的电子的物质的量为_________mo1；

    （3）若一段时间后测得铁片减少了 2.4g，同时铜片增加了 3.2g，计算这段时间 内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为_____。

    （4）若将该装置改为如图 2 所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中 KCl 溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。 则硫酸铜溶液应该注入_________ （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物分离提纯方法正确的有 (　　)
    ①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液　②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物　③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3
    A.①②③
    B.①③
    C.②③
    D.①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

    （1）只含有离子键的物质是______（填化学式，下同）。

    （2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______。

    （3）属于共价化合物的是____，其中所有原子都满足8电子结构的是_____。

    （4）写出NaF的电子式_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol﹣1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol﹣1
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量为（ ）
    A.566kJ
    B.283kJ
    C.712kJ
    D.356kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1
    （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 ．
    （2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．

    编号

    温度

    压强

    c始（CO）

    c始（H2O）

    Ⅰ

    530℃

    3MPa

    1.0molL﹣1

    3.0molL﹣1

    Ⅱ

    X

    Y

    1.0molL﹣1

    3.0molL﹣1

    Ⅲ

    630℃

    5MPa

    1.0molL﹣1

    3.0molL﹣1


    ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=℃，Y=MPa．
    ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=molL﹣1min﹣1 ．
    ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）
    A.①④②⑤③
    B.④①②⑤③
    C.②④⑤①③
    D.⑤②④①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）基态硼原子的核外电子排布式为 ， 有种不同能量的电子．
    （2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+[B（OH）F3]﹣ ， 该物质中阳离子的空间构型为 ， 阴离子的中心原子轨道采用杂化．
    （3）与BH4﹣互为等电子休的分子是（写化学式）．
    （4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]﹣构成．该物质的晶体属于晶体．
    （5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为gcm﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案