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    8．下列鉴别方法一定不可行的是（　　）
    A．澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫
    B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和Fe2（SO4）3
    C．用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
    D．用燃着的木条鉴别N2，H2和O2

    分析 A．二氧化碳、二氧化硫都可使澄清石灰水变浑浊；
    B．三价铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；
    C．硝酸钾的溶解度随温度变化较大；
    D．氢气燃烧，氧气助燃．

    解答 解：A．二氧化硫和二氧化碳均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A选；
    B．三价铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，亚铁离子不反应，可鉴别，故B不选；
    C．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，冷却热饱和溶液可得到大量的晶体，可鉴别，故C不选；
    D．氢气燃烧，氧气助燃，氮气可熄灭木条，可鉴别，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质分类正确的是（　　）
    A．液氯、干冰均为纯净物
    B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
    C．与互为同系物
    D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．图①中正极附近溶液pH降低
    B．图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C．图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl-移向FeSO4溶液
    D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）氮的化合物种类较多，如亚硝酸（HNO2）、甲酸铵（HCOONH4）等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②已知常温下甲酸铵的水溶液pH＜7，甲酸铵的水溶液各离子浓度由大到小的顺序c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③甲酸铵与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（Ⅰ） 某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀．
    （1）写出氨气的电子式．
    （2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒B（填编号）．
    A．Cl-B．Fe2+C．SiO32-D．AlO2-
    （3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （Ⅱ） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L．
    （4）沉淀D的化学式是CuCN．
    （5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
    （6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
    （7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液可以，因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子，
    并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质取少许Na2SO3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na2SO3溶液变质，否则，说明Na2SO3溶液未变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的是（　　）
    A．受热时，碳酸氢钠比碳酸钠容易分解
    B．碳酸氢钠俗名纯碱，碳酸钠俗名苏打
    C．碳酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性
    D．分别向等物质的量的两种白色粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，生成气体的速率，碳酸氢钠比碳酸钠慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将a g二氧化锰粉末加入cL b mol•L-1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．可以收集到氯气$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$LB．反应后Cl-数目为bc-d
    C．NA可表示为$\frac{87d}{2a}$D．反应后溶液中的H+数目为bc-2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（　　）
    A．X和Y与电流表连接，Cu极为正极，发生氧化反应
    B．X和Y与电流表连接，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液
    C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻
    D．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，Zn极电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
    B．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
    C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应
    D．淀粉、纤维素水解的最终产物互为同分异构体

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