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    以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为

    A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代

    C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去

    B

    【解析】

    试题分析：2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，①先发生氯代烃的消去反应引入C=C，②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH(OH)CH2OH，答案选B。

    考点：考查有机物的合成。

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    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

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    B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+

    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

    D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－== BaSO4↓ + H2O

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    某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为

    A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基

    C．只含一个羧基 D．含两个羟基

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    （6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

    （1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；

    （2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

    （3）此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

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    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是

    A．N2既是氧化剂，又是还原剂

    B．NaNO2是氧化剂

    C．NH4Cl中的氮元素被还原

    D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

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    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时

    体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q kJ

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    （3分）（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

    2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

    则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

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