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    图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是     （填电极材料），电极反应式       ；B（要求同A）是      ，电极反应式       ；应选用的电解质溶液是        。
    （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈   ，C极附近呈        。
    （3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是          。
    （4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为        mol?L-1，溶液的pH等于        。

    （1）铁、阴极，Ag++e-═Ag；银、阳极、Ag-e-═Ag+； 硝酸银溶液。
    （2）红；浅黄绿
    （3）448mL
    （4）0.1mol/L；13

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

    A．a极与电源的负极相连
    B．产物丙为硫酸溶液
    C．离子交换膜d为阴离子交换膜
    D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)
    如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为                    ；反应进行一段时间后溶液C的pH将      (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
    （2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为         ，B(正极)极材料为       ，溶液C为             。
    （3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

    （1）各装置名称是：A池________，B池______，C池________。
    （2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
    （3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为：                   ，溶液变红色的是：           区（填A或B）。
    （2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极             正极           
    （3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

    此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是              D电极上的电极反应式为                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
     
    ①图中X溶液是                            ；
    ②石墨电极上发生的电极反应式为                                         ；
    ③原电池工作时，盐桥中的           (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是         极；     ②图丙中的②线是             的变化。
    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入        L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是                                 。
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
    （1）写出阳极的反应式：                                    。
    （2）图甲中流出的b是                 溶液。
    （3）石棉隔膜的作用是                     。
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是      、             。
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH      g。 
    Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①沉淀池：                       ②电 解：                                
    （2）整个生产流程中循环使用的物质是              。
    （3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

    (1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。
    (2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
    ①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
    达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
    (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m3(标准状况)。

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