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    恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；
    ③各组分的浓度不再变化；
    ④混合气体的密度不再变化；
    ⑤混合气体的总压强不再变化；
    ⑥混合气体的物质的量不再变化；
    ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
    A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦
    ①C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，达到了化学平衡，故①不可选；
    ②单位时间生成amol A，代表逆反应速率，同时消耗1.5amol B，代表正反应速率，且物质的量的变化之比等于化学计量数之比，因此逆反应和正反应速率相等，达到了化学平衡，故②不可选；
    ③A、B、C的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③不可选；
    ④由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，恒容气体的总体积不变，所以密度变化，因此混合气体的密度不再变化说明达到平衡状态，故④不可选；
    ⑤应前后气体的化学计量数相等，因此在恒温恒容条件下压强是一定值，混合气体的总压强不再变化不能说明达到平衡状态，故⑤可选；
    ⑥反应前后气体的化学计量数相等，对于气体物质而言此反应属于等物质的量的反应，因此混合气体的物质的量不再变化不能说明达到平衡状态，故⑥可选；
    ⑦反应前后气体的化学计量数相等，物质的量不变，由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，因此混合气体的平均摩尔质量为以变化的值，当混合气体的平均摩尔质量不再变化说明达到平衡状态，故⑦不可选；
    ⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，既不能说明各组分的浓度不再变化，又不能逆反应和正反应速率相等，因此不能说明达到化学平衡状态，故⑧可选；
    故选：A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 
    现将2mol A和2 mol B充人体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是
    A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等
    B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等
    C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物质C的浓度不变
    D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
    6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
    一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．SO2完全转化为SO3
    B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3
    C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（　　）
    A．容器的体积不再变化
    B．B的生成速率和D的反应速率为3：1
    C．混合气体的密度不随时间变化
    D．B、C、D的分子数之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．混合气体的总物质的量不再变化
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是______．
    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    B．混合气体的反应速率
    2
    3
    v正（NH3）=v逆（H2）
    C．容器内的密度不再变化
    D．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3
    （2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为______．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
    c(N
    H+4
    )
    c(OH-)
    值将______（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=______时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
    硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
    （3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
    a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
    （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．

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