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    铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：
     
    、
    反应过程中试管B中的现象是
     
    ，试管C的作用是
     
    ．
    （2）导管D的下端（虚线段）应位于
     
    （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②
     
    ．
    实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．为探究甲的成分，进行了图2的实验．
    查阅资料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2
     煅烧 
    .
     
     4CuO，2CuS+3O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+SO2．CuS、Cu2S和稀HCl不反应．
    （3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
     
    ．
    （4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为
     
    ．
    （5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：实验题
    分析：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，据此写出反应的化学方程式；二氧化硫能够使品红褪色，二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收；
    （2）导管D的下端如果位于液面上，反应生成的二氧化硫会从导管D中排出；导管D可以在实验结束后排除装置中的SO2，还具有防止倒吸的作用；
    （3）实验室中灼烧固体需要在坩埚中进行，坩埚应该放在泥三角上；
    （4）根据铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜写出反应的化学方程式；
    （5）根据“CuS、Cu2S和稀HCl不反应”及反应“2CuS+3O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+SO2”中固体质量变化进行判断．
    解答： 解：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；反应生成的二氧化硫气体能够使品红溶液褪色，则试管B中品红溶液褪色；试管C中盛有氢氧化钠溶液，目的是吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染大气，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；品红溶液褪色；吸收多余的SO2，防止污染空气；
    （2）导管D的下端应该插入溶液中，否则反应生成的二氧化硫会从导管中放出，导致环境污染；导管D除了在实验结束后排除装置中的二氧化硫以外，还具有平衡气压，防止倒吸的作用，
    故答案为：液面下；防倒吸；
    （3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还需要盛放固体的坩埚，坩埚应该放在泥三角上，
    故答案为：泥三角、坩埚（坩埚钳）；
    （4）铜在加热条件下能够与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2 
      △  
    .
     
    2CuO，故答案为：2Cu+O2 
      △  
    .
     
    2CuO；
    （5）CuS、Cu2S和稀HCl不反应，则固体甲通过稀盐酸后的滤渣可能为CuS、Cu2S，由于固体乙的质量大于固体丙，根据反应2CuS+3O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
     煅烧 
    .
     
    2CuO+SO2可知，固体甲中一定含有CuS，故答案为：CuS．
    点评：本题主要考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，试题涉及铜与浓硫酸的反应、二氧化碳的检验、化学实验基本操作方法等知识，注意掌握浓硫酸与铜的反应原理，明确常见物质的性质及检验方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①1molH2O约含
     
    个H2O；
    ②1molO约含
     
    个e-；
    ③1.204×1024个水分子的质量为
     
     克．
    ④5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是
     
    ．
    ⑤标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组查文献得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一种白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
    Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．（1）实验过程如下：
    实验步骤实验过程和现象对应结论
    步骤1取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
    步
    骤
    2    		第①份
    试液
    		碘盐中肯定含
     
    第②份
    试液
    第③份
    试液    		X为
     
    （填化学式）
    （2）该碘盐中肯定不含的物质是
     
    （用化学式或离子符号表达）．
    （3）根据信息推断Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
    取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    （1）滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：
    A（C7H8O）
    O2/Cu
    △
    B（C7H6O）
    C
    一定条件
    D
    (1)[Ag(NH3)2]OH，△
    (2)H+
    E
    F
    浓H2SO4△
    G
    已知以下信息：
    ①；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）B和C反应生成D的化学方程式为
     
    ．
    （3）F中含有官能团的名称为
     
    ．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有
     
     种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A为苯的同系物，1L A的蒸气完全燃烧时需要消耗相同状况下9L O2，A能发生如图所示的一系列转化．

    又知：+H2O，其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F，且E、F分子中碳原子的数目相同．
    请回答下列有关问题：
    （1）反应①③④⑤中，属于取代反应的有
     
    ，C中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）B是反应①的产物之一，写出反应①其他可能的产物的结构简式：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ，写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）G的属于两种芳香族化合物所形成的酯类的同分异构体有
     
    种（不包含G），其中任意两种同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药主要用于中和过多的胃酸，写出抗酸药的有效成分之一Al（OH）3与胃酸的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
    步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
    步骤4：
     
    ．
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、
     
     等玻璃仪器．
    （2）步骤1发生反应的离子方程式为
     
    过滤的目的是
     
    ．
    （3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    （4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）步骤4的操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B、将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3-+NO↑+2H+
    C、ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
    D、往100ml  1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L-1盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体．同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
    ④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色．请填空：
    （1）①中引发铝热反应的实验操作是
     
    ，产物中的单质B是
     
    ．
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）  为
     
    ．c（Fe2+）为
     
    ．

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