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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. DNA分子结构的多样性取决于4种碱基配对方式的多样性

    B. 生物界的丰富多彩，起决定作用的是DNA的多样性

    C. 体现生物界多样性的是蛋白质的多样性

    D. 没有RNA的多样性，就没有蛋白质的多样性

    【答案】BCD

    【解析】试题分析：DNA分子的多样性取决于构成DNA分子的碱基数目、种类及排列顺序自然界的丰富多彩取决于DNA的多样性，通过转录形成信使RNA，再通过翻译形成多种多样的蛋白质而体现出来，所以A选项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。

    (2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

    ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

    A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

    (3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

    (4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

    A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

    D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-

    (5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

    (6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

    (7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

    C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)减小

    D．c点所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界地球日旨在动员民众参与到环保运动中，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列措施不符合这一意义的是

    A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行车出行 C. 炼铁炉渣制水泥 D. 回收旧书报

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下

    已知：

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

    ③C能发生银镜反应；

    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称是 ，由A生成B反应类型为 。

    （2）D的结构简式为 ，D分子中最多有 个原子共平面。

    （3）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。

    （4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：① 能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分异构体共有 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。

    （5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（ ）的路线流程图（其它试剂任选）。

    （合成路线流程图表达方法例如下：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。

    (1)写出元素E在元素周期表中的位置________；

    (2)A、C、D三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。

    (3)反应④的化学方程式为_________________。

    (4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。

    (5)W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V／mL

    0.1mol·L－1KMnO4溶液

    0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

    0.1mol·L－1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中V1＝________，V2＝________。

    （6）实验中需要测量的数据是________。

    （7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是

    A．电池工作时H+移向负极

    B．该装置还可以将电能转化成为化学能

    C．理论上电池工作时，每消耗67．2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2

    D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A. 烧碱—NaOH B. 小苏打—Na2SO4

    C. 熟石灰—CaCl2 D. 明矾—Al2(SO4)3

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