[题目]下列有关化学反应速率的说法正确的是A. 升高温度.可以加快反应速率.缩短可逆反应达到平衡的时间B. 化学反应达到最大限度时.正逆反应速率也达到最大且相等C. 增加固体反应物的量可以加快反应速率D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间

B. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

C. 增加固体反应物的量可以加快反应速率

D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢

【答案】A

【解析】

A. 升高温度，可以加快化学反应速率，因此可以缩短可逆反应达到平衡的时间，A正确；

B. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率相等且不为0，而不是达到最大，B错误；

C. 固体的浓度可以视为定值，因此增加固体反应物的量不可以加快化学反应速率，C错误；

D. 浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气，且常温下铁在浓硫酸中钝化，D错误。

答案选A。

练习册系列答案

寒假作业阳光出版社系列答案

新锐图书假期园地寒假作业系列答案

假期作业青海人民出版社系列答案

衔接教材学期复习寒假吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物质的量浓度是_________________mol/L。

（2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。

（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某草药中有一种色素A，它的结构简式为，用它制成的试剂以检验物质的

酸碱性。能够跟1molA起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是（）

A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

（1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③装置F中应盛装的试剂是__________，装置D的作用是______________。

(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________。

(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___(填编号)。

③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____。

实验次数	样品质量m(g)	气体休积V(L)
I	1.20	1.907
II	1.20	1.904
III	1.20	1,901

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

A. a、b、c的分子式均为C8H8

B. a、b、c均能与溴水发生反应

C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ. 写出下列反应的化学方程式：

（1）丙烯制备聚丙烯：_______________________________________________________；

（2）甲苯与Cl2光照反应生成一氯代物：_______________________________________；

（3）制备硝基苯：___________________________________________________________；

（4）2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应____________________________；

Ⅱ.核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

（1）该化合物的分子式为____________。

（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。

②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。

③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________________________。

（2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代数式表示）。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：______________。

（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；

对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。