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    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A. 乙醇 B. CO2 C. 烧碱 D. 金属铁

    【答案】C

    【解析】

    电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。A. 乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质； B. CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C. 烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D. 金属铁是单质，不属于电解质。答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所给信息填空
    （1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
    （2）过氧化钠的电子式
    （3）选出下列说法中正确的
    ①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
    ②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    ③由相同元素组成的物质一定是纯净物
    ④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体
    ⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
    ⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    ⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
    ⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    ⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子
    ⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
    （4）浓硝酸久置变黄
    （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下面几个小题：
    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 （填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2 4NO+6H2O，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了0.2mol NO，则转移 mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n﹣ 和氯气可发生如下反应：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n﹣被（填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.1molOH﹣的质量为17gmol﹣1
    B.0.5mol H2所占体积约为11.2L
    C.等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3
    D.1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

    （1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

    （3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

    （4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

    则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是

    A. 均能够产生丁达尔效应 B. 微粒直径均在1~100 nm之间

    C. 分散质微粒均可透过滤纸 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

    回答下列问题：
    （1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为 ．
    （2）溶液b中溶质的化学式为 ．
    （3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是 ．
    （4）写出Mg2B2O5H2O与盐酸反应的化学方程式：
    （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3 ， BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
    ①滴定操作中指示剂通常为
    ②该粗硼样品的纯度为 ．
    ③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。

    （2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

    A. NaCl、BaSO4 、SO2

    B. Cu、CH3COOH、酒精

    C. 氯化钠晶体、水、酒精

    D. KNO3、NH3·H2O、CaCO3

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