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    7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
    ①平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当增大O2的浓度时，O2的转化率一定升高
    ③反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
    A．①④B．①③C．②③④D．①②③

    分析 ①如增大固体的量，平衡不移动；
    ②两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，本身转化率减小；
    ③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，若减小反应容器容积时，平衡不移动；
    ④在恒容反应器中充入稀有气体，总压增大分压不变，平衡一定不移动；

    解答 解：①增大固体的量，平衡不移动，平衡时，增加反应物物质的量，平衡不一定向正反应方向移动，故①错误；
    ②增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，O2的转化率减小，故②错误；
    ③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，若减小反应容器容积时，平衡不移动，故③错误；
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，总压增大分压不变，平衡一定不移动，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为②和④，注意体会．

    练习册系列答案
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    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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     A B

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    芳香化合物 
    C  D


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    醇
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    12．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
    Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
    Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
    Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
    得到表1的数据：
    温度试剂
    表1
    试剂
    温度    		T1/℃T2/℃T3/℃
    Na2CO323.320.023.7
    NaHCO318.520.020.8
    回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）根据试题后的附表判断：
    步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热
    （填“放热”或“吸热”）．
    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中
    加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
    （5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代数式表示）．
    附表：溶解度表

    温度
    溶解度    		10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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    C．苯并芘的分子式为C20H18
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